Distribuição Eletrônica e Linus Pauling

Assim como vimos no modelo de Rutherford-Bohr (apesar de não ser a representação correta), o átomo possui níveis energéticos. Os elétrons distribuem-se nesses níveis respeitando os subníveis de energia, que são representados pelas letras s,p, d e f. E qual é o significado de cada uma dessas letrinhas?
S- sharp
O subnível s suporta até dois elétrons.
P- principal
O subnível p suporta até seis elétrons.
D- diffuse
O subnível d suporta até dez elétrons.
F- fundamental
O subnível f suporta até catorze elétrons.
Para facilitar a distribuição dos elétrons em cada átomo, Linus Pauling criou o Diagrama de Linus Pauling, ou diagrama dos níveis energéticos, que é representado assim:

https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/manual-do-enem-test/7dd9b09d2c5d4195bf5f9ad2de472f1b-Imagem1.png

Como podemos ver, a distribuição dos elétrons sempre será de forma crescente, ou seja, do menor nível para o maior.

Por conta disso, é importantíssimo saber quantos elétrons cada nível energético suporta. Podemos analisar pela seguinte imagem:

http://www.tabelaperiodicacompleta.com/wp-content/uploads/2013/06/niveis-energeticos.png

Exemplos:

Be (Berílio, número atômico = 4) = 1s2 2s2

Ca (Cálcio, número atômico = 20) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Fe (Ferro, número atômico = 26) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Vale ressaltar que a distribuição eletrônica muda se o átomo ganha ou perde elétrons, ou seja, muda quando ele vira um íon.

Então, caro leitor, essa foi a postagem sobre distribuição eletrônica. Obrigada pela atenção!

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