A ligação metálica, como o próprio nome já diz, ocorre entre os metais, ou seja, elementos eletropositivos. O fato deles serem eletropositivos nos diz que os átomos de ligação não têm afinidade por elétrons, eles não querem ganhar elétrons, eles buscam perder. Com isso, é formado o que chamamos de mar de elétrons. Na ligação metálica, nenhum elemento quer ganhar, então eles fazem com que os elétrons fiquem livres, não pertencendo a nenhum dos átomos. Um mar onde o elétrons estão mergulhados. Esse fato explica a condutibilidade elétrica da maioria dos metais.
Raio é a distância do núcleo para o elétron mais distante. Já o raio atômico ou covalente é a metade da distância de ligação entre dois átomos iguais numa substância pura e sólida. http://www.todoestudo.com.br/wp-content/uploads/2015/05/raio-atomico.jpg O raio cresce de cima pra baixo nos grupos, e da direita pra esquerda nos períodos. Isso acontece porque nos grupos, há o aumento de níveis energéticos, ou seja, há mais camadas no átomo, diminuindo a força de atração que o núcleo positivo exerce sob os elétrons de carga negativa. Já nos períodos, nós temos o aumento do número atômico, ou seja, aumento no número de prótons. Consequentemente, a atração do núcleo para com os elétrons será maior, fazendo com que o tamanho do átomo diminua. RELAÇÃO COM A CARGA EFETIVA: Quanto menor for a carga efetiva, maior o raio atômico; Quanto maior for a carga efetiva, menor o raio atômico. * Inversamente proporcionais. https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/06/tabela-
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