O que mantém as moléculas unidas no estado líquido ou sólido, são as chamadas forças intermoleculares. São as atrações entre as moléculas. Elas podem ser de três tipos:
- Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente:
É a força que mantém uma ligação entre uma molécula polar e outra também polar. Uma molécula polar é aquela onde os átomos que estão se ligando possuem diferenças de eletronegatividade. Como por exemplo, a molécula de HCl é polar, a parte positiva está no Hidrogênio, pois seu elétron está sendo muito atraído pelo Cloro, que é um átomo eletronegativo; já a sua parte negativa está no Cloro, pois ele atrai o elétron do Hidrogênio com mais intensidade.
Quando outra molécula de HCl se aproxima dessa molécula, a parte positiva é atraída pela parte negativa, e a negativa é atraída pela parte positiva. Cria-se, então, essa força de atração entre as duas moléculas polares, que é a
força dipolo permanente-dipolo permanente.
É a que atraí moléculas apolares (com variação nula de eletronegatividade). Uma molécula apolar possuí uma nuvem de elétrons em movimento, já que os átomos estão ligados e os elétrons pertencem aos átomos que estão ligados. Há certos momentos em que essa nuvem está mais deslocada pra um lado extremo da molécula. Cria-se um dipolo momentâneo, ou instantâneo. A parte que está momentaneamente negativa atrai a parte positiva de outra molécula, ou seja, induz a polarização de outra molécula, por isso chamamos de dipolo induzido/Forças de London. Essa força de atração é muito fraca, porque essa polarização é momentânea.
Quando o Hidrogênio encontra-se ligado ao Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio (átomos pequenos mas com eletronegatividade alta), acontece uma grande polarização, onde o Hidrogênio será o polo positivo, e algum desses três elementos será o polo negativo. Quando outra molécula vizinha se aproxima, os polos vão se atrair fortemente, fazendo a famosa ligação de Hidrogênio, que é a mais forte das interação intermoleculares.
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