Antes de falar sobre o modelo atômico de Niels Bohr, faremos uma breve explicação sobre ele.
Bohr foi um cientista dinamarquês importantíssimo para a história da ciência. Tornou-se mais conhecido por sua teoria a respeito da estrutura atômica. O modelo de Niels aperfeiçoou o modelo de Rutherford, e por conta disso, o modelo é chamado por muitos de modelo Rutherford-Bohr.
Seu modelo foi proposto em 1913, para o átomo de hidrogênio, mas depois foi aplicado a outros átomos, de outros elementos. Baseou-se nos experimentos com o efeito fotoelétrico (que é o fenômeno onde os elétrons de um átomo se libertam dos orbitais do mesmo, abandonando assim, o átomo completamente), em Max Planck (criador da constante de Planck), e em Albert Einstein.
Ele propôs o seu modelo somente por contas matemáticas, e com isso, procurou entender como os níveis de energia se comportavam em relação ao próximo.
Assim como no modelo atômico já citado aqui no blog, o de Rutherford, o átomo proposto por Bohr também teria um núcleo positivo e elétrons circulando ao redor. A diferença, é que os elétrons fariam órbitas, ou seja, trajetórias, com energias quantizadas, valores específicos de energia para cada nível energético, também chamados de camadas. Além de que, os elétrons não absorveriam e nem emitiriam energia.
No estado fundamental, os elétrons ocupariam o nível mais baixo, mas ao receber energia ou ao colidir com outros elétrons, ele entraria no estado excitado, que faz com que ele dê o chamado ''salto quântico'', quando o elétron sai do seu nível original para um mais distante do núcleo. Mas ele não fica nesse nível, ele volta pro original, que é mais estável e mais favorável para ele. Ao voltar, ele emite a energia que ele absorveu, e a emissão se dá por ondas eletromagnéticas que só podem ser vistas em forma de luz. Assim, para Bohr, cada linha que aparecia no espectro descontínuo indicava a energia liberada pelo elétron ao voltar para seu nível original. Cada elemento possui um espectro diferente, pois os átomos de cada elemento possuem valores de energia diferentes.
Então, querido visitante, essa foi a explicação sobre o modelo de Bohr, espero que tenha ficado claro, porque o modelo de Bohr é muito complicado de explicar sem citar outras teorias, outros conceitos, etc. Mas, mesmo assim, espero que tenha gostado. Obrigada!
Bohr foi um cientista dinamarquês importantíssimo para a história da ciência. Tornou-se mais conhecido por sua teoria a respeito da estrutura atômica. O modelo de Niels aperfeiçoou o modelo de Rutherford, e por conta disso, o modelo é chamado por muitos de modelo Rutherford-Bohr.
Seu modelo foi proposto em 1913, para o átomo de hidrogênio, mas depois foi aplicado a outros átomos, de outros elementos. Baseou-se nos experimentos com o efeito fotoelétrico (que é o fenômeno onde os elétrons de um átomo se libertam dos orbitais do mesmo, abandonando assim, o átomo completamente), em Max Planck (criador da constante de Planck), e em Albert Einstein.
Ele propôs o seu modelo somente por contas matemáticas, e com isso, procurou entender como os níveis de energia se comportavam em relação ao próximo.
Assim como no modelo atômico já citado aqui no blog, o de Rutherford, o átomo proposto por Bohr também teria um núcleo positivo e elétrons circulando ao redor. A diferença, é que os elétrons fariam órbitas, ou seja, trajetórias, com energias quantizadas, valores específicos de energia para cada nível energético, também chamados de camadas. Além de que, os elétrons não absorveriam e nem emitiriam energia.
No estado fundamental, os elétrons ocupariam o nível mais baixo, mas ao receber energia ou ao colidir com outros elétrons, ele entraria no estado excitado, que faz com que ele dê o chamado ''salto quântico'', quando o elétron sai do seu nível original para um mais distante do núcleo. Mas ele não fica nesse nível, ele volta pro original, que é mais estável e mais favorável para ele. Ao voltar, ele emite a energia que ele absorveu, e a emissão se dá por ondas eletromagnéticas que só podem ser vistas em forma de luz. Assim, para Bohr, cada linha que aparecia no espectro descontínuo indicava a energia liberada pelo elétron ao voltar para seu nível original. Cada elemento possui um espectro diferente, pois os átomos de cada elemento possuem valores de energia diferentes.
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Então, querido visitante, essa foi a explicação sobre o modelo de Bohr, espero que tenha ficado claro, porque o modelo de Bohr é muito complicado de explicar sem citar outras teorias, outros conceitos, etc. Mas, mesmo assim, espero que tenha gostado. Obrigada!
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