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Raio Atômico

Raio é a distância do núcleo para o elétron mais distante.
Já o raio atômico ou covalente é a metade da distância de ligação entre dois átomos iguais numa substância pura e sólida.


http://www.todoestudo.com.br/wp-content/uploads/2015/05/raio-atomico.jpg



 O raio cresce de cima pra baixo nos grupos, e da direita pra esquerda nos períodos. Isso acontece porque nos grupos, há o aumento de níveis energéticos, ou seja, há mais camadas no átomo, diminuindo a força de atração que o núcleo positivo exerce sob os elétrons de carga negativa.
Já nos períodos, nós temos o aumento do número atômico, ou seja, aumento no número de prótons. Consequentemente, a atração do núcleo para com os elétrons será maior, fazendo com que o tamanho do átomo diminua.

RELAÇÃO COM A CARGA EFETIVA:
Quanto menor for a carga efetiva, maior o raio atômico;
Quanto maior for a carga efetiva, menor o raio atômico.
*Inversamente proporcionais.
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/06/tabela-raio-atomico.jpg

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