Química Geral Aplicada - Técnico em Química.

Postagens

Postagens recentes

Carga Nuclear Efetiva

Primeiramente, precisamos diferenciar carga nuclear de carga nuclear efetiva. A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de prótons (NÚMERO ATÔMICO) presentes no núcleo desse átomo, e é representada pela letra Z. Então, carga nuclear é o máximo de carga (energia) que o núcleo tem pra distribuir. Exemplo: Z do Carbono: 6. Já a carga nuclear efetiva é a que determina a interação do núcleo para com um elétron específico. É a parcela da carga nuclear total que atua num elétron. Dependendo da quantidade de elétrons restantes no átomo, a força de atração pode ser maior ou menor. Se há somente um elétron, a carga efetiva será a mesma da carga nuclear. Essa carga não é igual a carga do núcleo devido aos efeitos de penetração dos elétrons mais internos. Esse efeito de penetração é chamado de BLINDAGEM . Lembram dos subníveis energéticos ? O subnível s está mais próximo ao núcleo, ou seja, está sendo mais atraído pro núcleo do que os outros. Então: S>P>D>F Mas o

Leia mais

Forças Intermoleculares

O que mantém as moléculas unidas no estado líquido ou sólido, são as chamadas forças intermoleculares. São as atrações entre as moléculas. Elas podem ser de três tipos: Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente: É a força que mantém uma ligação entre uma molécula polar e outra também polar. Uma molécula polar é aquela onde os átomos que estão se ligando possuem diferenças de eletronegatividade. Como por exemplo, a molécula de HCl é polar, a parte positiva está no Hidrogênio, pois seu elétron está sendo muito atraído pelo Cloro, que é um átomo eletronegativo; já a sua parte negativa está no Cloro, pois ele atrai o elétron do Hidrogênio com mais intensidade. Quando outra molécula de HCl se aproxima dessa molécula, a parte positiva é atraída pela parte negativa, e a negativa é atraída pela parte positiva. Cria-se, então, essa força de atração entre as duas moléculas polares, que é a força dipolo permanente-dipolo permanente. Dipolo Induzido: É a que atraí moléculas apolares (com vari

Leia mais

Ligação Covalente

A ligação covalente é aquela que acontece entre dois elementos eletronegativos, que querem ganhar elétrons para atingir a estabilidade, ou seja, os ametais. É a ligação que mais ocorre, apesar de que na tabela, há poucos ametais, se formos analisar os outros elementos. Acontece que os átomos do elemento mais surpreendente, o carbono, se combinam de diferentes formas com outros átomos, e essas diferentes combinações geram diferentes compostos, diferentes MOLÉCULAS. Nesse tipo de ligação, não há doação de elétrons nem ganho dos mesmos. Os dois querem receber, pois são ametais (ametal+ametal ou ametal+hidrogênio). Então, eles passam a compartilhar esses elétrons, que passarão a pertencer aos dois átomos. A ligação pode ser simples, quando os átomos ligantes se estabilizam com apenas uma ligação. Também pode ser dupla, quando há duas ligações, ou tripla, quando três ligações são necessárias para estabilizar ambos os átomos. https://static.mundoeducacao.bol.uol.com.br/mundoeducacao/

Leia mais

Ligação Metálica

A ligação metálica, como o próprio nome já diz, ocorre entre os metais, ou seja, elementos eletropositivos. O fato deles serem eletropositivos nos diz que os átomos de ligação não têm afinidade por elétrons, eles não querem ganhar elétrons, eles buscam perder. Com isso, é formado o que chamamos de mar de elétrons. Na ligação metálica, nenhum elemento quer ganhar, então eles fazem com que os elétrons fiquem livres, não pertencendo a nenhum dos átomos. Um mar onde o elétrons estão mergulhados. Esse fato explica a condutibilidade elétric a da maioria dos metais. http://blog.maxieduca.com.br/wp-content/uploads/2018/04/Liga%C3%A7%C3%A3o-Met%C3%A1lica.png AS LIGAS METÁLICAS: São misturas de dois ou mais elementos, sendo que a totalidade (ou a maior parte), é composta por metais. Bronze: Cobre e estanho; Ouro 18K: Ouro, prata, cobre, etc... Latão: Cobre e Zinco; Aço: Liga de ferro com pequena quantidade de carbono. Lembrando que, mais metais podem ser acrescentados nas ligas, de

Leia mais

Ligação Iônica

Os átomos de cada elemento possuem uma tendência natural de se ligarem, com o objetivo de alcançarem a tão sonhada estabilidade, ou seja, os átomos buscam completar o octeto. Eles se ligam por meio das ligações, que se dividem em três: Ligação Iônica, Covalente e Metálica. Hoje falaremos sobre a Ligação Iônica, mas antes, precisamos relembrar o que é a famosa regra do octeto e porque os átomos querem se encaixar nessa regra. O modelo do octeto foi elaborado com o estudo dos gases nobres, já que eles são os únicos elementos da tabela periódica que não têm tendências a se ligarem para que fiquem estáveis, pois eles já são. Todos os gases nobres possuem oito elétrons na camada de valência (última camada), com exceção do Hélio, que estabiliza-se com dois elétrons em sua única camada. Já que entendemos essa introdução, partiremos para a ligação iônica, que é muito simples: Esse tipo de ligação ocorre entre um elemento eletronegativo e outro eletropositivo (com grande diferença de eletr

Leia mais

Niels Bohr e a energia quantizada.

Antes de falar sobre o modelo atômico de Niels Bohr , faremos uma breve explicação sobre ele. Bohr foi um cientista dinamarquês importantíssimo para a história da ciência. Tornou-se mais conhecido por sua teoria a respeito da estrutura atômica. O modelo de Niels aperfeiçoou o modelo de Rutherford, e por conta disso, o modelo é chamado por muitos de modelo Rutherford-Bohr. Seu modelo foi proposto em 1913, para o átomo de hidrogênio, mas depois foi aplicado a outros átomos, de outros elementos. Baseou-se nos experimentos com o efeito fotoelétrico (que é o fenômeno onde os elétrons de um átomo se libertam dos orbitais do mesmo, abandonando assim, o átomo completamente), em Max Planck (criador da constante de Planck), e em Albert Einstein. Ele propôs o seu modelo somente por contas matemáticas, e com isso, procurou entender como os níveis de energia se comportavam em relação ao próximo. Assim como no modelo atômico já citado aqui no blog, o de Rutherford, o átomo proposto por Bohr tam

Leia mais

Química Geral Aplicada - Técnico em Química.

Pesquisar este blog

Postagens

Raio Atômico

Carga Nuclear Efetiva

Forças Intermoleculares

Ligação Covalente

Ligação Metálica

Ligação Iônica

Niels Bohr e a energia quantizada.